【题目】已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（1）则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是___________________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。
②M是含有________键(填”极性”或”非极性”)的________分子(填”极性”或”非极性”)。
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________________________________。
④W分子的VSEPR模型的空间构型为________，W分子的空间构型为________。
⑤AB－离子中和B2分子的π键数目比为________。
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为________(填代号)。
a．简单立方堆积 b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为________。
③G2＋离子的核外电子排布式为___________________________________________，G2＋和N分子形成的配离子的化学式为________。
【答案】 Al>Mg>Na 元素Mg价电子排布式为3s2，处于全充满状态，比Al价电子排布(3s23p1)稳定。则Mg第一电离能大于Al的第一电离能 C< O <N 极性 非极性 氨气分子间存在氢键，使沸点升高，所以容易被液化 四面体 V形 1:1 b ＋6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 [Cu(NH3)4]2＋
【解析】(1)X、Y、Z为第三周期元素,根据其原子的第一至第四电离能知,X、Y、Z分别为Al、Mg、Na,X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al>Mg>Na,元素Mg价电子排布式为3s2,处于全充满状态,比Al价电子排布稳定,则Mg的第一电离能大于Al的第一电离能。(2)根据题给信息知,A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢。①由于N元素的p电子满足洪特规则特例,能量降低,第一电离能升高,故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大,则C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为:C<O<N;②M为甲烷,甲烷含有碳氢极性共价键,分子构型为正四面体形,故甲烷为非极性分子;③N为氨,是一种易液化的气体,是因为氨分子间存在氢键,分子间作用力大,因而易液化;④W为水,中心原子氧原子上有两对孤电子对,跟中心原子周围的σ键加起来是4,它们相互排斥,形成四面体,故水分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形,水分子的空间构型为V形;⑤CN-和N2分子中的π键数目比为2∶2=1∶1。(3)E、F、G分别为钾、铬、铜。①钾为体心立方堆积;②铬元素的价电子排布式为3d54s1,故其化合物中最高化合价为+6;③基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,故C
的核外电子排布式为[Ar]3d9,C和NH3分子形成的配离子为[Cu(NH3)4
,其结构式为
。
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【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 
H=+890.3kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 
H= - 890.3 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 
H=890.3 kJ
D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 
H=-285.8 kJ·mol－1
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【题目】“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是
A. 加工成饲料 B. 发酵后作农家肥 C. 制造沼气 D. 就地焚烧
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。
（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,
溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。
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【题目】下列有关物质的说法正确的是
A.淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同，都可以用来酿酒
B.油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团
C.乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取
D.通过石油的裂化可得到乙烯，煤的干馏可得到煤焦油
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【题目】硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____________。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是____________________，弊是________________________。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂____________。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要测定____________和____________的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作____________（按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧
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【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%
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