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    工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NO2-+xI-+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
    （1）上述反应中，x的数值是
     
    ，y的数值是
     
    ．
    （2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
     
    ．
    （3）某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
     
    ，所发生反应的离子方程式为：
     

    a．NaCl         b．H2O2      c．NH4Cl         d．浓H2SO4．
    考点：氧化还原反应,亚硝酸盐
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）根据原子守恒确定x、y值；
    （2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应；
    （3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，据此判断．
    解答： 解：（1）根据I原子守恒得x=2，根据O原子守恒得z=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；
    （2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应，所以还需要酸，生活中采用酸性物质为醋酸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，故答案为：食醋；
    （3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，
    NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4++NO2 -=N2+2H2O，
    故答案为：C；NH4++NO2 -=N2+2H2O．
    点评：本题以亚硝酸盐为载体考查氧化还原反应，根据元素化合价变化结合题目分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A、苯酚和苯甲醇
    B、甲醇和乙二醇
    C、甲酸和硬脂酸
    D、一氯甲烷和二氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
    B、分子晶体中都存在共价键
    C、氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型作用力
    D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）
    B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）
    C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）
    D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知① （2，4-二甲基-1-庚烯） ②，③CH3（CH2）2CH=CH-CH=CH（CH2）8CH3．回答下列问题：（1）的分子式
     
    ②的名称
     

    互为同系物的是
     
    （填序号）加聚反应产物中还有不饱和碳原子的是
     

    （2）烯烃A是②的一种同分异构体，A与氢气加成得到烷烃B，B的一氯代物只有2种，则B的结构简式为：
     

    （3）有机分子M；有机物与M互为同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，有机物中X可能的结构有
     
    种不同的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）．写出所用试剂及离子方程式．
    （1）BaCl2（HCl）：试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．
    （2）O2（CO2）：试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．
    （3）SO42-（CO32-）：试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．
    （4）Cu粉（Al粉）：试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质谱图表明某有机物的质荷比的最大值为70，红外光谱表征到C═C和C═O的存在，1H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3）．分析核磁共振谱图，该有机物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm-3．试计算：
    ①所得盐酸物质的量浓度是
     
    ．
    ②取出这种盐酸10mL，稀释至118L，所得稀盐酸的物质的量浓度是
     
    ．如取10mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度
     
    ．（填“偏大”、“等于”、“偏小”）
    ③在40.0mL 0.065mol?L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，Ⅰ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A和I相遇产生白烟
    ③B和E都能使品红溶液褪色
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O
    ⑧将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ，②中白烟的化学式是
     
    ；
    （2）④中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）C的化学式是
     
    ，D的电子式是
     
    ；
    （5）⑦中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （6）H的结构式是
     
    ．

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