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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化

    B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化

    C. 图3表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系

    D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存

    【答案】B

    【解析】A. 溴水溶液显酸性，pH＜7，A错误；B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根结合氢氧根，最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像正确，B正确；C. 增大压强正逆反应速率均增大，C错误；D. 根据图像可知pH = 7时Fe3+、A13+转化为沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围(pH)

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

    （1）反应生成的CH3COONa显_________f性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。

    （3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

    滴定次数

    待食用白醋的体积/mL

    0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    ______

    _______

    ________

    第二次

    25.00

    1.56

    28.08

    26.52

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12

    （4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    （5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常状况下，下列物质为气体的是

    A. 甲苯B. 乙醇

    C. 四氯化碳D. 2-甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该反应的△H<0，△S>0

    B. 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂

    C. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径Ⅱ

    D. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于氮的固定的是（ ）

    A. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨

    B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨

    C. 氮气和氧气在放电条件下生成NO

    D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

    （1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2kJ·mol－1

    BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460kJ·mol－1

    已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，

    写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式___________________。

    （2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

    ①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。

    ②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO2的平衡转化率，则α的表达式为______________________。

    （3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

    SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=－42kJ·mol－1。

    在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：

    实验

    编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(SO2)

    n(NO2)

    n(NO)

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T2

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。

    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_______________。

    ③由表中数据可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ）
    A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
    B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

    （1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

    （已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________；电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

    ①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________。

    ②上述步骤3中滴定终点的现象是______________。

    ③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是(　　)

    选项

    物质

    使用的试剂

    主要操作

    A

    乙醇(水)

    金属钠

    过滤

    B

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    苯(苯酚)

    浓溴水

    振荡、分液

    D

    乙烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    A. A B. B C. C D. D

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