Question

在 NaCl与MgCl₂的混合液中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5mol Cl^-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为______；MgCl₂的物质的量浓度为______．

Answer 1

NaCl与MgCl₂的混合液中共有0.5mol Cl^-，根据电荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），由于Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2，则：
n（Na⁺）+2×2n（Na⁺）=0.5mol，
解得n（Na⁺）=0.1mol，故n（Mg²⁺）=2n（Na⁺）=0.1mol×2=0.2mol，
所以n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1mol，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2mol，氯化镁的物质的量浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
故答案为：5.85g；0.4mol/L．