Question

反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加C的量，其正反应速率的变化是

 

（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率

 

，逆反应速率

 

．保持体积不变，充入N₂，其逆反应速率

 

，保持压强不变，充入N₂，H₂O（g）的转化率

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：①因碳是固体，增加碳的量，没有增加碳的浓度，所以不能改变反应速率
②容器的体积缩小一半导致气体的压强增大1倍，增大压强，反应速率增大；改变反应体系压强时，只有能改变参加反应的气体的浓度时才能改变反应速率和化学平衡（注意反应前后气体体积不变的化学反应，压强对平衡无影响）；保持压强不变充入N₂，实际上增大了容器的体积，减小了参加反应的气体的压强，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．

解答： 解：①因碳是固体，增加碳的量，没有增加碳的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；
②容器的体积缩小一半导致气体的压强增大1倍，增大压强，正逆反应速率都增大；保持体积不变，充入N₂，虽然体系的压强增大，但H₂O（g）、CO、H₂的浓度不变，所以反应速率不变；保持压强不变充入N₂，H₂O（g）、CO、H₂三种气体的分压减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向右移动，则H₂O（g）的转化率增大；
故答案为：增大；增大；不变；增大．

点评：本题考查了影响化学平衡的因素，易错题是②题，注意反应体系的压强增大不代表参加反应的气体的压强增大，为易错点．