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    【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )

    A.C3N4中C的化合价为-4 B.反应的两个阶段转移电子数相等

    C.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

    【答案】C

    【解析】

    A. 化合物C3N4中氮元素的化合价为-3价，结合化合物中化合价代数和为0可得，碳元素的化合价为+4价，不符合题意，A错误；

    B. 由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，不符合题意，B错误；

    C. 阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1价变为0价和－2价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，符合题意，C正确；

    D. 该反应中，实现了太阳能转化为化学能，不符合题意，D错误；

    故答案为：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　)

    A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1

    C.2H2(g)+O2(g)=2HO(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1

    D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）

    （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

    A

    B

    C

    D

    勒夏特列原理

    元素周期律

    盖斯定律

    阿伏伽德罗定律

    实验方案

    结果

    左球气体颜色加深

    右球气体颜色变浅

    烧瓶中冒气泡

    试管中出现浑浊

    测得为、的和

    与的体积比约为2:1

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

    B.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA

    C.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA

    D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ）

    A.用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

    B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体

    C.用装置③验证乙烯的生成

    D.用装置④制取少量乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：

    （1）反应器中发生反应的基本反应类型是________。

    （2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为________。

    （3）洗涤粗产品时，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。

    （4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)

    实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。

    ①写出高氯酸铵分解的化学方程式________。

    ②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为________。

    ③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：

    （1）标准状况下，1.7gNH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。

    （2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是___mol/L。

    （3）常温常压下22.4LCO2中分子个数__64克SO2的分子个数(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （4）标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为__mol。

    （5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为__。

    （6）某盐混合溶液含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，则c(SO42-)=___。

    （7）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH3的体积分数（即NH3的体积与混合气体总体积的比值）为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 与 Y 可形成化合物X2Y3 ，Z 元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（ ）

    A.X 元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s2 4p3

    B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素

    C.Z 元素的单质在氧气中不能燃烧

    D.Y 元素基态原子的轨道表示式为

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