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    下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是

    A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

     

    B

    【解析】

    试题解析：化学反应的热效应数值和物质的量、物质的聚集状态有关，故A正确；反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，故B错误；应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故D正确。

    考点：化学反应与能量

     

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    下列事实或操作与盐类水解无关的是

    A．配制FeC13溶液时，要滴加少量的盐酸

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    C．明矾净水

    D．氨态氮肥（含NH4+）不能与草木灰混合使用

     

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    ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物

    ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+ 的氧化性比X2+强

    A、②⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、①③⑤⑥

     

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    （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。

    （2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。

    A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变

    （3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。

    A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省乐陵市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是

    A．平衡向正反应方向移动

    B．物质B的转化率降低

    C．x + y ＜ z

    D．物质C的体积分数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省乐陵市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：

    ①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

    ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

    ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3

    下列说法正确的是

    A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

    C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

    D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

     

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    （1）写出制取SO2的化学方程式：

    。

    （2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有 。

    （3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 。

    A．双氧水（H2O2）B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液

    检验SO2还原性的试管中的现象为 。

     

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    A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

     

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    一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )

    A．C生成的速率与C分解的速率相等

    B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

    C．容器内的压强不再变化

    D．混合气体的物质的量不再变化

     

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