[题目]甲.乙.丙.丁四种易溶于水的物质.分别由NH4+.Ba2+ .Mg2+ .H+.OH- .Cl- .HCO3-.SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成.将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合.均有白色沉淀生成.则甲为 (填字母)A．MgSO4 B．Ba(HCO3)2 C．Mg(HCO3)2 D．Ba(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+ 、Mg2+ 、H+、OH- 、Cl- 、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为________(填字母)

A．MgSO4 B．Ba(HCO3)2 C．Mg(HCO3)2 D．Ba(OH)2

【答案】D

【解析】能形成白色沉淀的只有硫酸钡、碳酸钡、碳酸镁和氢氧化镁，由于碳酸氢根离子首先与氢氧根结合生成碳酸根，才能产生碳酸镁或碳酸钡沉淀，所以甲只能是氢氧化钡，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________；

（4）将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”或“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是

A．a是阴极，发生还原反应

B．b是负极，发生氧化反应

C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红

D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L能达到此目的的是

A. ClO－、I－、K+、Na+ B. Na+、Mg2+ 、SO42－、Cl－

C. Al3+ 、K+、SO42－、NO3－ D. Ba2+ 、OH－、CO32－、K+

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【题目】不属于定量仪器的是（　　）
A.滴定管
B.量筒
C.电子天平
D.烧杯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修2：化学与技术]碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。

（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为____________。

②工业上给原料气加压的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化学式）。

（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。

②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。

③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10﹣amolL﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：