[题目]对于下列事实的解释错误的是( )A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象.说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄.说明浓硝酸不稳定C. 常温下.浓硝酸可以用铝罐贮存.说明铝与浓硝酸不反应D. 氨水可使紫色石蕊试剂变为蓝色.说明氨水显碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于下列事实的解释错误的是(　　)

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨水可使紫色石蕊试剂变为蓝色，说明氨水显碱性

【答案】C

【解析】

A.蔗糖中加入浓硫酸后变黑，浓硫酸表现脱水性，故正确；B.浓硝酸不稳定分解生成二氧化氮，二氧化氮又溶于硝酸使溶液显黄色，故正确；C.铝在常温下遇浓HNO3钝化，在铝表面形成氧化膜，不是不反应，故错误。D.氨水溶液显碱性，使紫色石蕊试剂变蓝，故正确。故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区，且d亚层电子全满，其原子与E原子具有相同的最外层电子数。

请回答下面的问题：

（1）根据以上信息推断：①B元素为____________(写元素名称）

②F原子核外的价电子排布为____________。

（2）指出在元素周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区。

（3）当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个σ键______个π键。

（4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化，A原子数与A-A键数之比为____________。

（5）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为________形。

（6）A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元素符号）（其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。

电离能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
(KJ.mol-1)	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

（7）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
B.常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
C.标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
D.0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）
A.
过滤
B.
渗析
C.
萃取
D.
丁达尔效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛三种无色溶液，这种试剂可以是下列的（必要时可加热）（）

A.银氨溶液B.浓溴水C.FeCl3溶液D.新制Cu(OH)2浊液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色混合气体依次通过浓硫酸和Na2O2，若气体体积不断减少，且气体颜色变深，则原混合气体的成分可能是(　　)

A. H2、Cl2、SO2 B. NH3、NO、CO2

C. NH3、O2、NO D. HCl、NO2、CO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对下列事实的解释错误的是 (　　)

A. 氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定

D. 向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是 (　　)

A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

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