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    14．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

    分析 A．位于同周期，原子序数大的原子半径小；
    B．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
    C．硫酸与碳酸钠反应生成碳酸、碳酸与硅酸钠反应生成硅酸；
    D．二氧化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，二氧化碳为分子晶体．

    解答 解：A．Na、Mg、Al均为第三周期元素，原子序数依次增大，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A错误；
    B．由同族元素的性质可知，非金属性为Cl＞Br＞I，则气态氢化物稳定性为HCl＞HBr＞HI，故B正确；
    C．由强酸制取弱酸的反应原理可知，硫酸与碳酸钠反应生成碳酸、碳酸与硅酸钠反应生成硅酸，则酸性为H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；
    D．二氧化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质及微粒性质的比较，为高频考点，把握同周期、同主族元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大，选项C为解答的易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ag+B．SO42-C．CH3COO-D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是A．
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
    （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．邻苯二甲酸酯类是最常见的塑化剂，实验室制备邻苯二甲酸二丁酯的反应原理如下，其中n-C4H9OH表示正丁醇．

    已知：（1）上述反应的第一步进行得迅速而完全，第二步反应可逆，较难进行．
    （2）有关物质的性质如下表所示：
    物质性质（沸点及分解温度均为101kPa测得）
    邻苯二甲酸酐
    （M=148g/mol）    		白色针状晶体．不溶于冷水，溶于热水及有机溶剂．
    密度1.53g/cm3，沸点295℃．
    正丁醇（M=74g/mol）无色液体．微溶于水，溶于有机溶剂．密度0.81g/cm3，沸点117.7℃．可与水形成二元共沸物（沸点92.7℃）．
    邻苯二甲酸二丁酯
    （M=278g/mol）    		无色油状液体．难溶于水，溶于有机溶剂．密度1.49g/cm3，沸点340℃．酸性条件下180℃以上易发生分解．
    实验步骤：装置图如1图所示，夹持装置、加热装置均略去．

    （Ⅰ）制备粗产品：在三颈烧瓶侧口插入温度计，另一侧口连接分水器与冷凝管，从中间口先加入3g（0.02mol）邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入6.5mL（0.07mol）正丁醇和0.1mL浓硫酸的混合液．安装搅拌装置．在分水器中加入正丁醇至支管平齐．缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失．继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到140℃时便可停止加热．
    （Ⅱ）粗产品纯化：当反应液冷却到70℃以下时，将混合液转入分液漏斗，加入10mL 5% Na2CO3溶液洗涤，有机层用15mL温热的饱和食盐水洗涤2～3次，至有机层呈中性，分离出的油状物，用无水硫酸镁干燥，除去干燥剂．有机层先蒸去过量的正丁醇，最后在抽气泵的减压下蒸馏，收集180～190℃的馏分即得产品，称量质量．回答下列问题：
    （1）仪器e的名称蒸馏烧瓶，浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂抽气泵的作用是可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度．
    （2）制备装置中冷凝水的流向与冷凝管中蒸汽的流向相同，制备过程中反应进行到终点的标志是分水器中的水位不再发生变化．
    （3）产品纯化过程中，加入Na2CO3溶液的目的是将硫酸和转变成盐，从而与产物分离，该操作是否可改用NaOH溶液？否（填“是”或“否”），原因是；氢氧化钠碱性太强，能使邻苯二甲酸二丁酯发生水解；．加入食盐水洗涤一方面是防止有机物发生乳化而不利于分层，另一方面是为了降低邻苯二甲酸二丁酯的溶解度．
    （4）实验中还可采用薄层色谱法（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始后的不同时间，用毛细管从三颈烧瓶中取样、点样、薄层色谱展开后在紫外灯照射下（含苯环结构的物质可显色）斑点如图2．你认为不可能出现的情况是D．
    A．开始   B．30min   C．60min   D．90min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是Fe2+．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化．
    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
    氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
    Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol•L-1，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．
    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．
    （5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式TiO2+4e-═Ti+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．K2FeO4是一种高效的多功能的水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出反应①的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：；
    （2）完成“反应器”中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （3）转化过程中反应的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；
    （4）某温度下，NaClO浓度与K2FeO4的生成率关系如图，当K2FeO4生成率最高时NaClO的物质的量浓度为3.7mol/L（结果保留两位有效数字）

    （5）操作①的名称是过滤．在提纯产品过程中采用重结晶、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇而不用水洗涤的原因是K2FeO4 在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
    已知CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2
    ①甲厂以焦炭和水为原料；
    ②乙厂以天然气和水为原料；
    ③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
       按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）．
    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
    ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
    ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关金属元素的叙述中正确的是（　　）
    A．某金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定发生还原反应
    B．含金属元素的离子，一定都是阳离子
    C．金属阳离子被还原一定得到金属单质
    D．在氧化还原反应中，金属单质一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl（固）；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu．能使该溶液的pH值增大的是（　　）
    A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④

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