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    下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ）

    A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

    B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

    C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

    D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

     

    A

    【解析】反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误。催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确。C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）

    ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

    ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

    ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

    ④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

    ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

    A．①②③④ B．①②③

    C．①②⑤ D．全部

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    硫?碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI

    Ⅱ.2HIH2↑＋I2

    Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是 。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时IP间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝ 。

    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。

    a．HI的平衡浓度

    b．达到平衡的时间

    c．平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的 ，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）

    事实结论

    A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

    C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢

    DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反应，

    测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）

    A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

    B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1

    C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

    D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是（ ）

    A．Q1＜Q2

    B．生成物总能量均高于反应物总能量

    C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量

    D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热

    条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

    (1)组成单质A的元素在周期表中的位置是 。

    (2)组成单质B的元素的原子结构示意图为 。

    (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为 。

    (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 。

    (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷（解析版） 题型：实验题

    一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。

    定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：

    (1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E两支试管中CCl4的作用是 。

    (2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。

    (3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是 ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 。D中浑浊消失的离子反应方程式是 。

    定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO2和H2的体积之比。

    取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。

    (4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填满，也可以空缺)。

    (5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比： 。

     

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