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    甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．

    Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有
     
    ．
    Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为
     
    ；待整套装置中
     
    后，点燃酒精灯．
    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是
     
    ．
    （3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
    ①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用
     
    ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并
     
    ．
    ②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    考点：性质实验方案的设计,氯气的化学性质,钠的化学性质
    专题：实验题
    分析：Ⅰ．钠在空气中熔成球状时，易与空气氧气反应生成过氧化钠；
    Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，颜色为黄绿色；
    （2）钠熔点低，与氯气反应时，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色；
    （3）①氯气不溶于饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等；
    ②若未冷却至室温立即按上述操作读数，会导致体积偏大；
    ③开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会使体积偏大．
    解答： 解：Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成氧化钠，使氯气与钠难以反应，影响钠在氯气中的燃烧，放在石棉网上，用酒精灯微热，当盛有氯气的集气瓶倒扣时，会有少量氯气泄漏，污染环境，
    故答案为：钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；
    Ⅱ（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯气呈黄绿色，当整个装置充满黄绿色气体时，开始点燃酒精灯，可充分反应，
    故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；充满黄绿色气体；
    （2）钠熔点低，与氯气在加热时剧烈反应，放出大量的热，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色，故答案为：钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；
    （3）①氯气不溶于饱和食盐水，图Ⅲ量气管装置中的液体应用饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等，可上下移动量气管，使左右两边液面相平，
    故答案为：饱和NaCl溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；
    ②若未冷却至室温立即按上述操作读数，会导致体积偏大，故答案为：偏大；
    ③俯视时，读数偏小，与开始的体积之差偏大，故答案为：偏大．
    点评：本题考查氯气与钠反应的实验设计，题目难度中等，学习中牢固掌握相关基础知识，把握相关实验操作，则本题不易出错．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    C、向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
    D、标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
    A、
    实验室制备少量氨气
    B、
    分离C2H5OH和H2O的混合物
    C、
     证明过氧化钠与水反应放热
    D、
    收集H2、Cl2、NO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A、K2CO3和K2O都属于盐
    B、H2SO4和HNO3都属于酸
    C、KOH和Na2CO3都属于碱
    D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3，还含有少量的SiO2）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2
    △
    4AlCl3+3O2
    回答以下问题：
    （1）Cl-的电子式为
     
    ．Al在元素周期表最中的位置是
     
    ．
    （2）生产中加入石油焦，其目的是
     
    ．
    （3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
    △
    AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：
     
    ．
    （4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在
    AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①过程涉及的离子方程式
     
    、
     
    ．
    ②AlCl3产品的纯度为
     
    ．
    （6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

    ①写出滤液甲中溶质的化学式
     
    ．
    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是
     
    （文字表述）．
    （2）A2W2的分子中所含的化学键为
     
    、
     
    ，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式
     
    ．
    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是
     
    （标准状况下）．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今有2H2+O2
     KOH 
    .
     
    2H2O 反应，构成燃料电池
    ①负极通的应是
     
    ，正极通的应是
     
    ，电极反应式为：负极
     
    ；正极
     
    ．
    ②若把KOH改为硫酸，电极反应式为：负极
     
    ；正极
     
    ．
    ③若把H2改为CH4，KOH作电解质，则电极反应式为：负极
     
    ．
    （2）铅蓄电池是典型的可充电型电池  Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    ①铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为
     
    ．
    ②当外电路通过2mol电子时，电解液中硫酸的物质的量将减少
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用．
    （1）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为
     
    ；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为
     
    ，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3价）的两个作用是
     
    ．
    （2）几种常见的单质或化合物反应关系如图：
    ①若B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：A、C转化为D、E反应的化学方程式为
     
    ，E的浓溶液与Cu反应的化学方程
     
    ．
    ②若A为最简单芳香烃，C为常温下为液态的非金属单质，D溶于水完全电离．常用的催化剂B为
     
    ，该反应的反应类型为
     
    ，除去E中混有少量C的通常采用的试剂为
     
    ，方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（　　）
    A、醋酸水溶液中Kw不变，故醋酸对水的电离无影响
    B、该温度下饱和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
    C、该温度下浓度均为0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
    D、将0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

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