【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称①___________;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的 有___________。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有__________,现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是____________________。
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【题目】化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中,加点元素的化合价错误的是:
A. CaCO3 (+4) B. H2C2O4 (+3)
C. Na2O2 (-2) D. NH4NO3 (-3)
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【题目】下列各试剂中,不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是
A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. BaCl2溶液 D. KSCN溶液
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【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
则a为 。
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为 (选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)= (空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 %。
(4)图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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【题目】镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的说法不正确的是( )。
A. 氢氧化物呈两性 B. 单质与水反应放出氢气
C. 在化合物中呈+2价 D. 单质的还原性比镁强
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【题目】右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1 。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是 ______ 。
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1稀盐酸。
①该学生需要量取________ ml 上述浓盐酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_________________;
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中,然后加入少量水(约30mL),并用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在后面横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察_____________
II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水______
Ⅲ、定容时仰视视刻度线________________
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【题目】表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)画出⑧的元素原子结构示意图__________。
(2)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)__________。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)
(3)表中某元素能形成两性氢氧化物,该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________________。
(4)元素⑦的非金属性强于⑥,写出支持该结论的一个化学方程式__________________
(5)请设计一个实验方案,比较③、④元素的单质还原性的强弱,写出实验操作步骤、现象及结论:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热,回答下列问题:
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
反应Br2 + H2=2HBr,当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。
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【题目】下列反应方程式中,正确的是 ( )
A. 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应:Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O
B. 氧化铝和过量的烧碱溶液反应:Al2O3+3OH-=2AlO+H2O
C. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 向碳酸钙中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【题目】关于氨的下列叙述中,错误的是( )
A. 氨易液化,因此可用来作制冷剂
B. 氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验
C. 氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)
D. 氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
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