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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

1写出下列仪器的名称①___________

2仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的 ___________。(填序号)

3若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有__________,现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是____________________

【答案】 蒸馏烧瓶 酒精灯 未用玻璃棒引流未采用250ml容量瓶

【解析】(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,酒精灯,①为蒸馏烧瓶故答案为:蒸馏烧瓶;

(2)容量瓶在使用前一定要查漏,故答案为:④

(3)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离,必须用酒精灯故答案为:酒精灯;

(4)配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶,故答案为:未用玻璃棒引流;未采用250ml容量瓶

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合价是学习氧化还原反应的基础下列化合物中,加点元素的化合价错误的是:

A. CaCO3 +4 B. H2C2O4 +3

C. Na2O2 -2 D. NH4NO3 -3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各试剂中,不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是

A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. BaCl2溶液 D. KSCN溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

1)以CO2NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:

①2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.47 kJ·mol1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)ΔHa kJ·mol1

③2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)ΔH=-86.98 kJ·mol1

a

2)反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中进行。下图1三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

曲线水碳比的数值分别为:

A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61

生产中应选用水碳比的数值为 (选填序号)。

生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是

3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:

NONO2H2O2HNO22HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O

当烟气中NONO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO) (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 %

4)图3表示使用新型电极材料,以N2H2为电极反应物,以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的说法不正确的是( )。

A. 氢氧化物呈两性 B. 单质与水反应放出氢气

C. 在化合物中呈+2价 D. 单质的还原性比镁强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1

2取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体

积的多少而变化的是 ______

A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

3某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1稀盐酸。

①该学生需要量取________ ml 上述浓盐酸进行配制。

②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_________________

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中,然后加入少量水(约30mL),并用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在后面横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察_____________

II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水______

Ⅲ、定容时仰视视刻度线________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表为元素周期表的一部分请回答有关问题:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)画出⑧的元素原子结构示意图__________

(2)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)__________。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(离子”或“共价”)

(3)表中某元素能形成两性氢氧化物,该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________________

(4)元素⑦的非金属性强于⑥写出支持该结论的一个化学方程式__________________

(5)请设计一个实验方案比较③④元素的单质还原性的强弱写出实验操作步骤、现象及结论:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(6)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱也可用于估算化学反应的反应热回答下列问题:

化学键

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

反应Br2 + H2=2HBr,当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应方程式中,正确的是 ( )

A. 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应:Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

B. 氧化铝和过量的烧碱溶液反应:Al2O3+3OH-=2AlO+H2O

C. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3

D. 向碳酸钙中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于氨的下列叙述中,错误的是(  )

A. 氨易液化,因此可用来作制冷剂

B. 氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验

C. 氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)

D. 氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色

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