【题目】下列说法正确的是( )
A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一
B. 失去电子多的还原剂,还原性一定强
C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. “A氧化B”与“B被A氧化”,“A被B还原”表达的含义相同
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【题目】当我们外出旅游的时候,在车站会看到这样的告示:严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有:①汽油 ②酒精 ③鞭炮 ④浓硫酸 其中旅客不可带上车的是( )
A. 只有①③B. 只有②④C. 只有①②③D. 全部
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【题目】下列说法不正确的是 ( )
A.微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白
B.微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝
C.碱性条件下,亚甲基蓝易变为亚甲基白
D.酸性条件下,亚甲基蓝易变为亚甲基白
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【题目】A、B、C、D是中学化学中常见的单质,D为地壳中含量最多的金属;甲、乙、丙为化合物,其中甲为有磁性的黑色晶体,乙在常温常压下为无色液体.各物质的转化关系如下:
(1)组成D的元素在周期表中的位置是 .
(2)若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应,该反应类型是 .
(3)在上述电解反应中,阳极的极反应式是 .
(4)甲和D反应的化学方程式是 .
(5)D的某种盐常用于净水,用离子方程式表示其净水原理 .
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【题目】根据题意填空
(1)科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热,现测得:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 .
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣11′
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体),下列分析或结果错误的是
A. 原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
B. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,BC段产生氢气
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
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【题目】标准状况下,在3支相同体积的试管中分别充有体积比为4:1的2种混合的气体,它们是: ①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2,现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中溶液物质的量浓度之比为
A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5
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【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图:
(1)检验废水中的Fe2+,实验室中用酸性KMnO4溶液检验,发生反应的离子方程式为________________________。
(2)加入过量物质1后,发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)固体2是_____________________,实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下:
(1)加入过量的NaOH溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2也被氧化,写出其被氧化的化学方程式__________________________。
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。
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