Question

向10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、当V=0时，[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]
• B、当V=5时，[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]
• C、当V=10时，[Cl^-]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]
• D、当V=15时，[Na⁺]=[Cl^-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．当V=0时，没有发生反应，为Na₂CO₃溶液，根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
B．当V=5时，发生反应为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液中含有氯离子，从电荷守恒的角度分析；
C．当V=10时，发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，恰好生成碳酸氢钠，从物料守恒的角度分析；
D．当V=15时，发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，反应后溶液为NaHCO₃和NaCl的混合物．

解答： 解：A．当V=0时，Na₂CO₃溶液没有发生反应，根据质子守恒可知：[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]，故A正确；
B．当V=5时，发生反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液为Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl混合物，根据溶液的电荷守恒可知：[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]+[Cl^-]，故B错误；
C．当V=10时，恰好完全反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液为NaHCO₃和NaCl的混合物，根据物料守恒可得：[Na⁺]=[Cl^-]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]，故C正确；
D．当V=15时，n（Na₂CO₃）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，[Na⁺]＞[Cl^-]，正确的离子浓度关系为：[Na⁺]＞[Cl^-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意根据盐酸的体积正确判断反应的程度，为解答该题的关键，答题时注意溶液的电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用．