Question

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

A．¹³³Cs、¹³⁷Cs是铯的两种核素，它们互为同位素

B．同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐增大

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

Answer 1

分析：A、¹³³Cs、¹³⁷Cs质子数相同，中子数不同，是铯的两种核素，二者互为同位素．
B、同周期元素（除O族元素外）从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径逐渐减小．
C、非金属性越强，氢化物越稳定．同主族自上而下，非金属性减弱．
D、对于典型金属族同主族元素从上到下，单质的熔点降低，对于典型非金属族，同主族元素从上到下，单质的熔点增大．注意同族单质的晶体类型不同时，熔点变化具体分析．

解答：解：A、¹³³Cs、¹³⁷Cs质子数相同，中子数不同，是铯的两种核素，二者互为同位素，故A正确；
B、同周期元素（除O族元素外）从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径逐渐减小，故B错误；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，所以第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D、对于典型金属族同主族元素从上到下，单质的熔点降低，如碱金属，对于典型非金属族，同主族元素从上到下，单质的熔点增大，如卤族元素元素，故D错误．
故选：A．

点评：考查同位素、同族元素单质的性质递变规律、元素周期律等，难度不大，注意D选项中应根据不同的主族考虑熔点变化，注意单质的晶体类型．