Question

0.01mol/L 的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，且溶液的pH大于7，现欲使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的是（　　）

• A、加盐酸
• B、加石灰
• C、加烧碱
• D、加水稀释

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：盐类的水解专题

分析：在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈碱性．说明水解大于电离；使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-浓度都减小，可以结合电离平衡和水解平衡的影响因素分析判断；
A、加入盐酸氢离子浓度增大；
B、加石灰溶于水生成氢氧化钙后，氢氧根离子与氢离子反应生成水，钙离子与磷酸根离子反应生成磷酸钙沉淀，由于氢离子、磷酸根离子的减少，HPO₄^2-也减少．
C、磷酸一氢根水解呈碱性，如果加入氢氧化钠会抑制水解，使磷酸一氢根浓度增大；
D、该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强．

解答： 解：A、加盐酸使溶液中c（H⁺）增大，平衡左移，c（HPO₄^2-）增大，故A不符合；
B、加入Ca（OH）₂会使PO₄^3-转化为Ca₃（PO₄）₂沉淀，且c（H⁺）减小，使平衡右移．所以c（HPO₄^2-）减小，故B符合；
C、加入NaOH会中和H⁺，使平衡右移，使c（PO₄^3-）增大，故C不符合；
D、加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但实际上由于Na₂HPO₄溶液显弱碱性，c（OH^-）减小，所以c（H⁺）增大，故D不符合；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解平衡和电离平衡的程度大小分析，影响平衡移动的因素分析判断，关键是溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液中离子积不变，氢离子浓度增大，题目难度中等．