【题目】控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）Ca(ClO)2的化学名称为_______，其中氯元素的价态_______；
（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式______________________________；
（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | SO42 | Cl |
c/（mol·L1） | 5×103 | 1×102 |
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式______。
（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：______；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则___（答是或否），请说明理由____________。
【答案】 次氯酸钙 +1价 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr 是 因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料
【解析】(1)Ca(ClO)2的化学名称为次氯酸钙，其中钙元素的化合价为+2价，O元素的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，氯元素的化合价为+1价，故答案为：次氯酸钙；+1价；
(2)工业上用氯气与消石灰反应制备Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(3)①次氯酸钙具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身被还原为氯离子，Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式为Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl，故答案为：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl；
(4)用惰性电极电解氢溴酸，会生成溴和氢气，然后用溴水去淋洗含二氧化硫的废气，溴能够将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr；因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料，符合绿色化学、原子经济的原则，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr；是；因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料。
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【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+ N5－ 的重要中间体。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有36个质子
C. 每个N5－中含有36个电子 D. N5+N5－结构中含共价键
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【题目】中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料。他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存。聚苯乙烯属于
A. 合金 B. 硅酸盐材料 C. 有机高分子材料 D. 无机非金属材料
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C. 14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
D. 1 mol D2O中含有的电子数目为12NA
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA
B. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA
C. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L
D. 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2 NA
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【题目】对中国古代著作涉及化学的叙述。下列解读错误的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO
B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH
D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
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【题目】根据有关知识，完成下列问题:
(1)化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是___(填元素符号,下同), 第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。
(2)铜的原子序数是29， 其价电子排布_____________________________。
(3)元素的电负性越大,则在分子中此元素_______越强。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为_______________________________________
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【题目】甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是
A. 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料
B. 若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl
C. 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定
D. 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键
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【题目】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是
A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+
C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有SO32-
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