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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B、变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应
    C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
    D、海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    考点：盐类水解的应用,油脂的性质、组成与结构
    专题：化学应用
    分析：A、铝离子水解的到氢氧化铝具有净水作用；
    B、植物油易被氧化而出现难闻的特殊气味；
    C、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化；
    D、明矾不能使海水淡化，只能净化水．
    解答： 解：A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，具有净水作用，故A正确；
    B、变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应，故B错误；
    C、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故C错误；
    D、明矾不能使海水淡化，明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，具有净水作用，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查常见物质的性质，题目难度不大，学习中注意积累相关化学和生活密切联系的知识点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）
     

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①该反应化学平衡常数表达式K=
     

    ②由表中数据判断该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C（CO）=0.2mol?L-1，此时的温度为
     

    （3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为
     
    ．若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液，则将产生标准状况下的O2
     
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、230Th和232Th是钍的两种同素异形体
    B、H2与T2互为同位素
    C、甲醇与乙二醇互为同系物
    D、乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    实验目的 实验步骤及现象
    A 除去苯中的苯酚 加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤
    B 证明醋酸的酸性比次氯酸强 用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸
    C 检验Na2SO3固体中含Na2SO4 试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
    D 检验溴乙烷中含有溴元素 溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A、可以使酸性KMnO4溶液褪色
    B、分子中有三个苯环
    C、1mol维生素P可以和4mol NaOH反应
    D、维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    B、碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
    C、FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
    D、Na2CO3发生水解反应：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-═M（OH）m↓，其中正确的是（　　）
    ①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
    ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
    ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m
    ⑥若n=2、m=3，则Xn-和Mm+发生的反应是水解反应．
    A、①③B、②④
    C、①②③④D、其它组合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素．
    （1）D原子结构示意图为
     
    ．
    （2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的
     
    性，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是
     
    ，还原剂失电子数为
     
    ．
    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为
     
    ，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为
     
    ；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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