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    将26g CO和O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1：p2为

    A．9：4        B．7：3        C．7：6         D．6：7

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：首先发生反应2CO+O22CO2，再发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，固体质量增重为CO的质量，故CO的质量为14g，物质的量为=0.5mol,氧气的质量为26g-14g=12g，物质的量为=mol，最后剩余的气体为原混合物中的氧气，反应前后的压强之比等于反应前后的物质的量之比，p1：p2 =  =7:3

    考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算

     

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    P1
    P2
    为（　　）

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    A．9：4B．7：3C．7：6D．6：7

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     A．9：4      B．7：3        C．7：6      D．6：7

     

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    1. A.
      9：4
    2. B.
      7：3
    3. C.
      7：6
    4. D.
      6：7

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