Question

某实验小组探究Al的化学性质，在一次实验中用5.4克Al与足量的NaOH溶液反应，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，求：
（1）参加反应的NaOH的物质的量是多少？
（2）生成的H₂在标准状况下的体积是多少升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据Al与NaOH之间的关系式计算；
（2）根据Al与氢气之间的关系式计算．

解答： 解：（1）设参加反应的NaOH物质的量为x，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g 2mol
5.4g x
54g：2mol=5.4g：x
x=

2mol×5.4g

54g

=0.2mol，
答：参加反应的NaOH的物质的量是0.2mol；
（2）设生成氢气的体积为y，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g                   67.2L
5.4g                   y
54g：67.2L=5.4g：y
y=

67.2L×5.4g

54g

=6.72L，
答：生成的H₂在标准状况下的体积是6.72L．

点评：本题考查了物质的量的计算，根据物质之间的关系式来分析解答即可，注意同一方程式中，不同物质的单位可以不同，但同一物质的单位必须相同，为易错点．