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    下列实验现象描述不正确的是（　　）
    选项实验现象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
    D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    A、AB、BC、CD、D
    考点：钠的化学性质,铝的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：A、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；
    B、氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；
    C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；
    D、在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡．
    解答： 解：A、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；
    B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；
    C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；
    D、在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡，D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了物质性质的分析应用，注意反应过程中的现象分析判断掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    在光照条件下，将a mol甲烷与足量Cl2反应，测知四种产物的物质的量比依次2：1：1：2，则耗Cl2的物质的量为（　　）
    A、a mol
    B、1.25a mol
    C、2.5a mol
    D、4a mol

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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NA
    B、2g氦气所含有原子数为0.5NA
    C、0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA
    D、18g水所含质子数为10NA

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    下列方程式书写正确的是（　　）
    A、醋酸的电离：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    B、H2SO3的电离方程式H2SO3?2H++SO32-
    C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、NaCl溶液
    B、Fe（OH）3胶体
    C、盐酸
    D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列互为同位素的是（　　）
    A、
     
    13
    6
    C和C60
    B、白磷和红磷
    C、乙醇和甲醚
    D、
     
    1
    1
    H和
     
    2
    1
    H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S判断正确的是（　　）
    A、△H＜0△S＜0
    B、△H＜0△S＞0
    C、△H＞0△S＜0
    D、△H＞0△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分别加水稀释．pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A、b、c两点溶液的导电能力相同
    B、c点溶液中c （CH3COOH）+c（OH-）=c（H+）
    C、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    D、等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点．完成下列填空：
    （1）实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用
     
    （选填编号）．
    a．稀盐酸与硫化铜b．稀硫酸与硫化亚铁
    c．稀硝酸与硫化锌d．浓盐酸与硫化钠
    若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是
     
    （填编号）．
    （2）如图⑧，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应．观察到的现象是
     
    ．检验最终剩余气体的方法是
     
    ．
    （3）一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用．若废气中含67.2m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气
     
    m3（设空气中O2的体积分数为0.20）．
    （4）工业上常用吸收-电解法回收硫．主要过程分两步：
    第一步，用FeCl3溶液吸收H2S．此过程中溶液pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H+
    通电
     2Fe3++H2↑
    吸收-电解法的优势是：①H2S的吸收率高；②
     
    ．
    有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）．
     
    ．

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