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    20℃时将9.48g KNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g?cm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为
     
    ，KNO3的物质的量浓度为
     
    ．
    分析：根据溶质质量分数=
    m(溶质)
    m(溶液)
    ×100%计算，根据c=
    1000ρw
    M
    计算溶液的物质的量浓度．
    解答：解：溶质质量分数=
    9.48g
    9.48g+30g
    ×100%=24%，溶液的物质的量浓度=
    1000×1.13×24%
    101
    mol/L=2.69mol/L；
    故答案为：24%；2.69mol/L．
    点评：本题主要考查质量分数、溶液浓度的计算，题目难度不大，解答此类题目的关键是能把握相关计算公式，注意体会做题的思路．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，5.1g氨气（NH3）中：
    ①NH3的物质的量
    0.3mol
    0.3mol

    ②所含原子总数是
    1.2NA
    1.2NA

    ③所含电子数目与
    5.4
    5.4
    mL H2O所含电子数相等（ρ水=1g/mL）
    （2）标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为
    46g/mol
    46g/mol
    ，混合气体中C、O原子个数比为
    1：5
    1：5
    ．
    （3）20℃时将9.48g KNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g?cm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为
    24%
    24%
    ，KNO3的物质的量浓度为
    2.69mol/L
    2.69mol/L
    ．

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