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    某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
    方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
    方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
    （1）根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现溶液Na2CO3也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
     
    ．
    （2）请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是弱酸阴离子水解，NaOH溶液呈碱性，是因为氢氧化钠是强碱溶液；
    ②氯化钠、氯化钾溶液中的钠离子和钾离子检验利用焰色反应进行；
    ③三种钠盐Na2SO3、Na2CO3、NaCl，依据阴离子性质和鉴别方法分析回答；
    ④依据氯化钠和氢氧化钠的性质，氯化钠和其他物质的溶液不反应，氢氧化钠和硫酸反应但无明显的现象，所以可以利用碳酸钠和酸生成气体设计检验方法，先加硫酸，再加碳酸钠观察是否有气体生成．
    解答： 解：（1）划分不合理，Na2SO3、Na2CO3、溶液呈碱性的原因是弱酸阴离子水解，NaOH溶液呈碱性，是因为氢氧化钠是强碱溶液；
    故答案为：不合理，显碱性的原因不同，Na2SO3、Na2CO3、溶液呈碱性的原因是弱酸阴离子水解，NaOH溶液呈碱性，是因为氢氧化钠是强碱溶液；
    （2）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、无色无味的气体二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++CO32-=CO2↑+H2O；
    故答案为：2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    点评：本题考查物质性质的验证方法和实验设计方案，物质性质的应用，离子反应的现象分析判断是解题关键，注意④步骤实验设计的步骤，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数值）（　　）
    A、1mol的H2O中含有质子数目为10NA
    B、2mol的H2SO4中所含氢原子数目为2NA
    C、2.4 g 的Mg2+中所含镁离子数目为0.2 NA
    D、1mol H2O中所含电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
    A、Cl2
    B、N2
    C、CO2
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱性氧化物 氧化铁 FeO
    B、酸性氧化物 碳酸气 CO
    C、酸 硫酸 H2SO3
    D、盐 纯碱 Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，则此溶液中一定可大量存在的离子组是（　　）
    A、AlO2-，K+，SO42-，Cl-
    B、K+，Br-，SO42-，Na+
    C、Fe3+，NO3-，Na+，S2-
    D、I-，Cl-，Mg2+，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.02mol?L-1 CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）
    C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.02 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．
    Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+ SO42- NO3-Cl-
    浓度/mol?L-13×10-67×10-63×10-53×10-55×10-52×10-5
    根据表中数据判断该试样的pH=
     
    ．
    Ⅱ．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
    （1）方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    ①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    ②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生
     
    molCe4+．
    （2）方法二：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
    ①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：
     
    （填序号）．
    a．Mn，200℃左右  b．Cr，450℃左右   c．Mn和Cr混合，300℃左右
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若
    c(NO2)
    c(NO)
    =1：1对应的脱氢率最佳，已知每生成11.2LN2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    A、原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    B、第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    C、Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
    D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素．
    （1）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是
     
    （填序号）
    ①赤铁矿的主要成分是Fe2O3
    ②铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2
    ③除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    ④向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液立即产生红色沉淀
    （2）如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
    Ⅰ、若开始时弹簧夹C处于关闭状态，容器A中的反应还在进行时，分析B容器中可能发生的反应有哪些？请写出所有可能发生的反应的化学方程式
     
    、
     
    、
     
    ．
    Ⅱ、若先打开弹簧夹C一段时间，并在D处收集气体验纯后，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，观察到整个过程中B容器中的现象为
     
    ．

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