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    某实验小组只有烧碱、盐酸、大理石、硝酸钠、铜片和蒸馏水．从欠缺试剂的角度看，无法进行的实验是


    1. A.
      制氧气
    2. B.
      制纯碱
    3. C.
      制氯化铜
    4. D.
      制发烟硝酸
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县一模）如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中烧瓶内的固体可选用
    BD
    BD

    A、氯化铝       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、烧碱
    （2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3，则其物质的量浓度为
    11.9mol/L
    11.9mol/L
    （保留两位小数），在标况下需
    266.56
    266.56
    L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸．
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ；C
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；E
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：
    NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸
    NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸
    ．
    （5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是
    化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律
    化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律
    ．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是
    2NH3+3Cl2═N2+6HCl
    2NH3+3Cl2═N2+6HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
    （1）溶液用
    Pt丝灼烧
    ①
    直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
    （2）溶液
    +氯化钡溶液
    ②
     
    +稀HCl酸化
    ③
     产生白色沉淀：证明有SO42-
    （3）溶液
    +稀氨水
    ④
    白色沉淀
    +烧碱溶液
    ⑤
    无色溶液
    吹气
    ⑥
    白色沉淀：证明有Al3+
    下列说法正确的是（　　）
    A、该无色溶液有可能是明矾溶液
    B、这三组实验中，只有（3）是严密合理的
    C、步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

    （1） “位置和结构”

    ①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        

    （2） “基本性质”

    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）

    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg> Al”

    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

    A．用砂纸打磨镁片和铝片

    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    ④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            

     

    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg> Al”

    甲试管现象                          

    乙试管离子方程式                           

    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg> Al”，

    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg>Al

    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广州市执信中学等四校联考高一第二学期期末考试化学试题 题型：实验题

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
    （1） “位置和结构”
    ①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        
    （2） “基本性质”
    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）
    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”
    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”
    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       
    A．用砂纸打磨镁片和铝片
    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
    ④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            
    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
    甲试管现象                          
    乙试管离子方程式                           
    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al
    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

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