除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
A．Cu（Fe）----加盐酸，过滤；
B．乙醇（水）----加生石灰，蒸馏；
C．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤；
D．CO2（HCl）----饱和NaOH溶液，洗气。
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下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A．K3C60中只有离子键 B．C60与12C互为同素异形体
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．K3C60中碳元素显－3价
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水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项会造成水污染的是
①生活污水的任意排放； ②海上油轮的原油泄露； ③水力发电；
④农药化肥的不合理使用； ⑤使用无磷洗衣粉。
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤
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下列关于物质的使用合理的是
A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量
B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
D．误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶
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在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：
2H2SO4（浓）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
A．是氧化还原反应 B．铜是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应后铜元素的化合价降低
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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
⑴所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
⑵参加反应的氢气在标准状况下的体积是 L。(写出计算过程，下同)
⑶所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 。
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乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。
(1)制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶
c中收集到无色液体。
①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择 （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是 。
(2)Ⅲ中水冷凝管的进水口是 （选答“a”或“b”）。
冰盐水的作用是
(3)有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火
危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号） 。
(4)反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中生成了酸性气体的化学方程式及其使溴水褪色的化学方程式:
； 。
(5)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：
①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是 。
②蒸馏操作可除去的杂质是 。
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D．CH4