Question

16．已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种元素，它们的原子序数依次增大．A元素是周期表中半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
（1）请写出元素符号：
AHBCCNDOENaFS
（2）画出F的阴离子的结构示意图
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到溶液变红色
（4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是Na⁺、HCO₃^-．（相对原子质量：C-12）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是短周期中的6种元素，它们的原子序数依次增大．A元素是周期表中半径最小的元素，则A为氢元素；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y，则D为O元素、E为Na，生成的Y为Na₂O₂；B原子的最外层上有4个电子，处于IVA族，原子序数小于氧，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则其M层电子数为8-2=6，故M为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是短周期中的6种元素，它们的原子序数依次增大．A元素是周期表中半径最小的元素，则A为氢元素；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y，则D为O元素、E为Na，生成的Y为Na₂O₂；B原子的最外层上有4个电子，处于IVA族，原子序数小于氧，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则其M层电子数为8-2=6，故M为S元素．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E、F的元素符号分别为H、C、N、O、Na、S，
故答案为：H；C；N；O；Na；S；
（2）F的阴离子为S^2-，离子的结构示意图为：，
故答案为：；
（3）氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃，氨气的水溶液呈碱性，向氨气的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到溶液变红色，
故答案为：N₂+3H₂2NH₃；溶液变红色；
（4）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学反应方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（5）12g碳单质的物质的量是$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，完全燃烧生成CO₂为1mol，NaOH的物质的量为1L×1mol/L=1mol，恰好发生反应CO₂+NaOH=NaHCO₃，溶液中大量存在的离子为Na⁺、HCO₃^-，
故答案为：Na⁺、HCO₃^-．

点评 本题考查结构性质与位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．