Question

19．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态．下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为：2X?3Y+Z
• B． 10s内Y的平均速率为0.12 mol•L^-1•min^-1
• C． X的转化率为66.7%
• D． 增大压强，该反应速率一定加快

Answer 1

分析 A．由图可知，X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增加，且物质的量的变化量之比为（2.4-1.6）：（1.2-0）：（0.4-0）=2：3：1，10s时达到化学平衡状态，为可逆反应；
B．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
C．结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算；
D．若恒容下，充入惰性气体使增大压强，X、Y、Z的浓度不变．

解答 解：A．由图可知，X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增加，且物质的量的变化量之比为（2.4-1.6）：（1.2-0）：（0.4-0）=2：3：1，10s时达到化学平衡状态，为可逆反应，则化学反应为2X?3Y+Z，故A正确；
B.10s内Y的平均速率为$\frac{\frac{1.2mol}{0.5L}}{10s}$=0.24 mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．X的转化率为$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%=$\frac{2.4-1.6}{2.4}$×100%=33.3%，故C错误；
D．若恒容下，充入惰性气体使增大压强，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．