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    某学生为了测定部分变质的硫酸钠样品的纯度，设计了如下实验：
    回答下列问题：
    （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、
     
    、
     
    ．
    （2）写出D中的化学方程式：
     
    ；实验开始后，写出B中反应的离子方程式
     
    ．
    （3）C中的现象是
     
    ，E装置的作用是
     
    ．
    （4）称取25.2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为
     
    %
    （5）要使测定结果准确应先点燃
     
    处酒精灯（填装置字母）待看到出现
     
    现象时，再通入．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：A装置产生二氧化硫，D装置产生氯气在F装置中干燥，C装置检验干燥氯气的漂白性，氯气和二氧化硫在B装置中反应，E装置吸收尾气，防止污染空气．
    （1）根据装置图填写仪器名称；
    （2）A为实验室制备二氧化硫的发生装置，D为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；
    （3）红色鲜花中含水，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯气和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾气防止污染；
    （4）根据图示读取样品质量，根据硫元素守恒计算，Na2SO3～SO2～BaSO4；
    （5）应先准备氯气，待到B中水溶液呈浅绿色时，再打开分液漏斗活塞，并点燃A处的酒精灯，保证二氧化硫被完全氧化．
    解答： 解：（1）解：装置中所用玻璃仪器为：圆底烧瓶、分液漏斗和酒精灯，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；
    （2）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑2H2O，A中是实验室制备二氧化硫的装置，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑2H2O；Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
    （3））红色鲜花中含水，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故红色鲜花褪色；氯气和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO，反应为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾气防止污染；
    故答案为：红色鲜花褪色；吸收未反应的二氧化硫和氯气；
    （4）根据硫元素守恒计算，
    Na2SO3～SO2～BaSO4
    126g         233g
    m            23.3g
    m=
    126g×23.3g
    233g
    =12.6g，
    所以Na2SO3的质量分数为
    12.6
    25.2
    ×100%=50%；
    故答案为：50%；
    （5）应先准备氯气，保证二氧化硫被完全氧化，故先加热D处酒精灯，待到B中水溶液呈浅绿色时，再打开分液漏斗活塞，并点燃A处的酒精灯，
    故答案为：D；待到B中水溶液呈浅绿色．
    点评：本题考查实验基本操作、二氧化硫和氯气的性质，较基础，注意从实验目的考虑加热的先后顺序，抓住原子守恒进行计算；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）如图仪器的名称是
     
    ．
    （2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，滴定终点的判断方法是
     
    ．
    （3）
    实验
    编号    		NaOH溶液的
    浓度/mol?L-1    		滴定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH待测盐的体积/mL酸
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中：①属于同系物的是：
     
    ；②属于同分异构体的是：
     
    ；③属于同种物质的是：
     
    ；④属于同素异形体的是：
     
    ；⑤属于同位素的是：
     

    A．12C、13C、14C  B．红磷、白磷  C．异丁烷与2-甲基丙烷D．CH3--OH和CH2OHE．NH2CH2COOH与NH2CH（CH3）COOHF．CH3CHO与CH2=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物质A为原料合成

    过氧化苯甲酰的流程：
    信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
    请回答下列问题：
    （1）物质A的名称为
     
    ，物质C中含有的官能团的名称为
     
    ，D的结构简式为
     
    ；
    （2）反应①-④中属于取代反应的有
     
    ；
    （3）反应②的化学反应方程式
     
    ；
    （4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：
     
    ；
    ①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag
    ②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH
    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．
    示例如下：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于．5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
     
    ．
    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL．
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
     
    （填选项字母）．
                    a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
     
    mL
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
     
    ．
    a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
    （5）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
     
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组设计了如图所示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．
    （1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②
     
    ．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B中的现象是：
     
    ；C的作用是：
     
    ．
    （4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是
     
    ；也可能偏小，理由是
     
    ．
    （5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、
     
    、洗涤、在空气中
     
    、称重．洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是
     
    ．一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为
     
    %．
    （6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．
    ①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使
     
    ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．
    ②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
     
    （填字母）．
    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
     
    （写离子符号），洗涤沉淀的操作是
     
    ．
    （4）若坩埚质量是W1，坩埚于加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．
    （5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的．你认为甲学生的观点是否正确
     
    （填正确或错误），请说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用．化合物Ⅴ也可通过如图所示方法合成：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为
     
    （任写两个）．
    （2）化合物Ⅱ的合成方法为：

    合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性，则其名称是
     
    ．一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为
     
    （不要求标出反应条件）．
    （3）反应①属于
     
    （填反应类型）．化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是
     
    ．
    （4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是
     
    （双选，填字母）．
    A．分子中有三个苯环               B．能发生水解反应
    C．使酸性KMnO4溶液褪色          D．与FeCl3发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是氧化反应
    B、药物能治疗疾病，故多吃点没关系
    C、鸦片、吗啡、海洛因等毒品危害极大，人们特别是青少年一定要远离毒品
    D、为了预防、治疗疾病，家庭应自备一些常用的非处方药，以供急用

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