甲醛在Ni催化作用下加氢可得到甲醇.以下说法中正确的是A．甲醇.甲醛分子间都可以形成氢键B．甲醇分子内C原子采取sp2杂化.O原子采取sp杂化C．甲醛为极性分子.分子中两个C-H键夹角小于120°D．甲醇分子内的O-C-H键角大于甲醛分子内的O-C-H键角题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是

A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键

B．甲醇分子内C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化

C．甲醛为极性分子，分子中两个C—H键夹角小于120°

D．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

有机物A可以通过不同的反应得到B和C:

（1）A的分子式为_________________，C的含氧官能团名称为_________________。

（2）A制取C的有机反应类型为_________________；A制取B的化学方程式为：_________________。

（3）A发生消去反应后产物的结构简式为_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________个。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为__________；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为__________；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_______（填正确选项前的字母）；

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于__________；

（5）已知CO可用于制备很多物质：

2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1

2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式_______________；

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：

（1）将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；

（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：

①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个；

②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________g•cm-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m，=1.732)。