Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

• A、22.4 L CH₃CHO中含有的分子数约为6.02×10²³
• B、56g铁与稀HNO₃充分反应，转移电子数为0.3N_A
• C、常温常压下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×10²³
• D、80 g NH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺小于 6.02×10²³个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、无法计算22.4 L CH₃CHO的物质的量；
B、铁和稀硝酸充分反应可生成硝酸铁、硝酸亚铁，56g铁是1mol，转移2～3mol电子；
C、NO₂和N₂O₄的最简式是相同的，都是NO₂，按照最简式计算；
D、80g硝酸铵的物质的量是1mol，含有1molNH₄⁺．

解答： 解：A、无法计算22.4L CH₃CHO的物质的量，因此不能计算分子数，故A错误；
B、铁和稀硝酸充分反应可生成硝酸铁、硝酸亚铁，56g铁是1mol，转移2～3mol电子，转移电子数为0.2N_A～0.3N_A，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式是相同的，都是NO₂，所以由6 g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3×6.02×10²³，故C正确；
D、80g硝酸铵的物质的量是1mol，含有1molNH₄⁺，约6.02×10²³个NH₄⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题．多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%．考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量（mol）进行判断．