下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
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| A． | 图a为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体 |
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| B． | 图b中曲线表示反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
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| C． | 图c表示铜的精炼，则X是精铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液 |
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| D． | 图d表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液有沉淀析出 |
考点：
化学平衡常数的含义；铜的电解精炼；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；计量仪器及使用方法．
专题：
化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管；
B、该反应为吸热反应，温度越高正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小；
C、电解精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极；
D、硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO4（s）⇌Ca2++SO42﹣，通过图象可知，25℃时c（Ca2+）=c（ SO42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L，溶度积常数Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（ SO42﹣）=9.0×10﹣6，通过计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度乘积与Ksp比较来判断．
解答：
解：A．图a为碱式滴定管，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高锰酸钾溶液，故A错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，故B错误；
C．电解精炼铜时，精铜作阴极连接电源负极，粗铜作阳极连接电源正极，故C错误；
D、由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（ SO42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10﹣6．当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=1.5×10﹣3 mol/L，c（SO42﹣）=
=6.5×10﹣3 mol/L，溶液中c（Ca2+）•c（ SO42﹣ ）=1.5×10﹣3 ×6.5×10﹣3=9.75×10﹣6＞Ksp（CaSO4）=9.0×10﹣6，所以混合液中有CaSO4沉淀析出，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查滴定管的选取、反应热与平衡常数的关系、电解精炼、难溶物的溶解平衡等知识点，明确“同一温度下，可逆反应中正逆反应平衡常数互为倒数”．
科目：高中化学 来源： 题型：
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、检查滴定管是否漏水
B、用蒸馏水洗干净滴定管
C、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
F、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G、另取锥形瓶，再重复操作一次
①该滴定操作中应选用的指示剂是 ；
②在F操作中如何确定终点？ ．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中．
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 | B． | 溶液中c（H+）增大 |
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| C． | 醋酸电离平衡向左移动 | D． | 溶液的pH增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）
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| A． | SO2的转化率 | B． | 混合气体的密度 |
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| C． | 密闭容器内的压强 | D． | O2的体积分数 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3 的四种化合物甲、乙、丙、丁．
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为 ．
（2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式： ．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 ．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外电子占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入铝能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl－、N
、S2－
②使pH=11的溶液中：Na+、
、
、
、S2－
③由水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Na+、、、、S2－
④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、、
、S2－、OH－
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、
、Cl－、K+、
| A.③④ | B.②④ | C.②⑤ | D.①⑤ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。
回答下列问题：
⑴判定甲方案不可行，理由是 。
⑵甲同学用图所示装置进行乙方案的实验。
①检查此装置气密性的方法 。
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。残余清液与锌粒混合后的现象 。
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。
⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是 。
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL(假设体系中气体为标准状况)，残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________(用a、b表示)
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________(填A或B)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）
（1）若开始时放入1mol A+1mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol．
（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol．
（3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= mol，y= mol．平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）．
（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 ．
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