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    （13分）将10gCO2与CO的混合物通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为多少？
    88%.
    依题意的，发生反应的化学方程式为：
    2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2     ⊿m                   ..............3分
    2×44g                         56g
    m（CO2）                      5.6g                  ...............3分
      解得m（CO2）="8.8g               " .............2分
    则原混合气体中CO2的质量分数为  ..... ............2分
    答：原混合气体中CO2的质量分数为88%............................2分
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验。
    序号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    仪
    器
    及
    装
    置







    请回答下列问题：
    实验一：测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积。
    (1)连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_________。（写序号）
    (2)完成实验一尚缺的仪器是：___________________________。
    (3)气体应从装置⑤的_________端进入。（写字母）
    实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积。
    (4) 连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_______（写序号）
    (5)当实验一测得产生的二氧化碳为a mol，当实验二测得产生的二氧化碳为b mol。则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______________________。与理论值比较，实验结果_______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？_____(用文字简要说明)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
    实验次数
    		样品质量/g
    		沉淀质量/g
    1
    		1.716
    		2.758
    2
    		2.574
    		 
    3
    		3.432
    		5.516
    4
    		4.290
    		5.516
    回答下列问题：
    (1)第2次实验中产生沉淀质量是                    ；
    (2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是                      ；
    (3)第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是                            。
    （以上均要求写出解答过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有紫色石蕊试液的试管中加入过量的Na2O2粉末，充分振荡后，不能观察到的现象是( 　　)
    A．试管外壁发热B．溶液最后变为蓝色
    C．溶液先变蓝最后退色D．有气泡冒出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为                          （    ）
    A．7.2 gB．4.2 gC．2.1 gD．3.6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是
    A．该溶液的物质的量浓度：
    B．所得气体体积一定为44.8a L
    C．该溶液的质量分数：
    D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有
    A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）实验室需用晶体配制500mL0.05mol/L的溶液，请回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取晶体­­­_______g。
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
    （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
    （4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
    a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
    b.定容时俯视刻度线。____________
    c.所用晶体已失去部分结晶水。____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    （1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
                                     ；  _______________________________
    （2）在（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，在（2）中的操作名称是_______。
    （3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；
    步骤③和④可否颠倒___________。
    （4）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：
                                                                       
    （5）判断BaCl2已过量的方法是                                           

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