将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中.电流计指针发生偏转.下列针对该装置的说法正确的是A．将电能转化为化学能 B．电子由铜片流出 C．锌片是负极. D．铜片逐渐被腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是

A．将电能转化为化学能

B．电子由铜片流出

C．锌片是负极.

D．铜片逐渐被腐蚀

解析试题分析：A、该装置是原电池，化学能转化为电能，A不正确；B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，因此电子由锌片流出，B不正确；C、锌片是负极，C正确；D、铜是正极，被保护，锌被腐蚀，D不正确，答案选C。
考点：考查原电池原理的应用

练习册系列答案

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右图各个装置中能组成原电池的是：

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锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I₂= 2LiI。下列有关说法正确的是

A．I₂发生氧化反应	B．碘电极为该电池的正极
C．正极反应为：Li –= Li⁺	D．该电池放电时化学能转化为电能

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

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银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag₂S═6Ag+Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

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一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K^＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H₂－2e^－＝2H^＋

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H₂O＋e^－＝Ni(OH)₂＋OH^－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是(　　)

	a电极	b电极	X溶液	实验判断
A	Cu	Zn	H₂SO₄	H⁺向b极迁移
B	Zn	Fe	H₂SO₄	a、b极都放出无色气体
C	Al	Mg	NaOH	a为负极，b为正极
D	Cu	石墨	FeCl₃	a极质量减小，b极质量增加

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某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K₂CO₃。该电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，负极电极反应式为： H₂+CO₃^2——2e^—H₂O+CO₂。则下列判断中正确的是 ( )

A．放电时CO₃^2—向负极移动	B．放电时CO₃^2—向正极移动
C．正极反应： 4OH^——4e^—=2H₂O+O₂↑	D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

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某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H^＋)="2.0" mol，阴离子为SO₄²^－，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是

A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

C．充电过程中，a极的反应式为： VO₂⁺+2H^＋+e^-= VO²⁺+H₂O

D．放电时，H^＋从左槽迁移进右槽

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