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【题目】下列化学用语表达正确的是( )

丙烷的球棍模型:

丙烯的结构简式为:CH3CHCH2

的化学式为C8H12

一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物

C8H6互为同分异构体

石油是混合物,其分馏产品煤油为纯净物

A. ①③④⑤ B. ①③ C. ②④⑥ D. ①②

【答案】B

【解析】试题分析:丙烷是线型分子,根据其分子中碳原子结合的H原子关系可得其球棍模型表示无误,正确;丙烯分子中含有碳碳双键,其结构简式为:CH3CH=CH2,错误;根据物质分子中碳原子价电子是4的原则可知的化学式为C8H12,正确;一氯甲烷分子中只含有1Cl原子,二氯甲烷分子中含有2Cl原子,尽管二者都是氯代甲烷,但分子中含有的Cl原子数不同,不是同系物;乙烯是不饱和烯烃,分子式通式是CnH2n,苯乙烯是乙烯分子中一个H原子被苯基取代产生的,二者分子结构不相似,因此不能互为同系物,错误;C8H6分子式不相同,结构也不同,因此二者不能互为同分异构体,错误;石油是混合物,其分馏产品煤油仍然是多种微粒构成的物质,因此仍为混合物,错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质.则下列叙述正确的是

A. 说明水解反应为放热反应 B. 说明水解反应为吸热反应

C. 中溶液红色变浅 D. 中溶液红色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)标况下5.6L的CO2质量为 _____g,其中含有______个分子,含有_____个原子;

(2)质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体,所含分子数目最少的是_________,体积最大的是_____,密度最小的是_______(在相同温度和压强条件下)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1右图是维生素A的分子结构,维生素A中的含氧官能团是 _________(填名称),维生素A的分子式是 ___________1mol维生素A最多能与_______mol溴发生加成反应.

2在下列物质中是同分异构体的有______________,是同系物的有_____________,属于醇的有____________核磁共振氢谱吸收峰有4且面积比为1223的是_____________

CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2OH CH3COOH CH3CH2COOH CH2=CHCH=CH2 CH≡CCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

制备苯甲酸和回收未反应的甲苯

反应原理:

1步:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应

2步:过滤反应混合物,得到滤液;经过操作Ⅰ,得到有机层和水层;

3步:向有机层中加无水Na2SO4,过滤,经过操作Ⅱ,得到无色液体A

4步:向水层加入浓盐酸酸化,蒸发浓缩,冷却,过滤,得到白色固体B

已知:

相对分子质量

熔点

沸点

密度

溶解度

甲苯

92

95℃

110.8℃

0.8669g·mL1

极微溶于水

苯甲酸

122

122.4℃

249℃

1.2659 g·mL1

0.3g (25℃时)

6.9g (95℃时)

1操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和______________,操作________________

23步中加入无水Na2SO4的目的是_____________________,无色液体A_______

提纯粗苯甲酸

该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程:加热溶解→趁热抽滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥→纯苯甲酸。(注:抽滤装置如图所示,主要仪器有A布氏漏斗,B抽滤瓶,抽气泵等)

3白色固体B中的杂质是____________

4趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体,为了得到更多的苯甲酸,是不是温度越低越好并说明理由______(填“是”或“不是”),理由__________________________________________________________

5使用抽滤装置比普通过滤装置的优点是_______________________________________

6实验中取甲苯10.0 mL,制得苯甲酸8.0g,本次实验中苯甲酸的产率为____________(结果保留到小数点后一位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是(

A. υ(A)0.5mol/(L·) B. υ(B)0.3mol/(L· s) C. υ(C)0.8mol/(L·) D. υ(D)1mol/(L·)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。

1目前国际上实用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是__________(填物理变化、化学变化);

2实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气,该反应的化学方程式为________________________________,其中氧化剂是_______还原剂是________。尾气处理的离子方程式为______________________________

3工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________

4将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒,试用方程式或化学式回答下列问题:

将氯水滴加紫色石蕊溶液中,先变红后褪色______________________________(化学方程式)其中,变红后褪色是因为有_________(化学式)生成具有漂白性;

将氯水滴入硝酸银溶液中,有白色沉淀生成__________________________。(离子方程式)

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【题目】下列物质中,含离子键的是(

A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl2

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【题目】I.阅读、分析下列两个材料:

材料一

材料二

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/ g/cm3

溶解性

乙二醇(C2H6O2)

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题(填字母序号):

(1)从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________________、过滤、洗涤、干燥

(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________

A.蒸馏法     B.萃取法 C.结晶法 D.分液法

II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物,可从黄花蒿茎叶中提取,它是无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,难溶于水。常见的提取方法如下

操作I、II中,不会用到的装置是________(填序号)。

Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________________

(2)其操作步骤可分解为以下几步:

A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。

B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.检查容量瓶是否漏水。

E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。

F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写:

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):____________

( D )→( A )→ →( F )。

(3)下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________

A、取用浓硫酸时仰视刻度线

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

C、转移溶液时,不慎有少量溶液洒出

D、定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴 蒸馏水至刻度线

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