Question

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（　　）

• A、XW₄为非极性分子
• B、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
• C、X、Y的最高价氧化物的空间结构相同
• D、XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，X内层为K层，则X是C元素，Y与X同主族且为短周期元素，属于Y为Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且Z原子序数小于W而大于14，所以Z是S元素、W是Cl元素，再结合题目分析解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，X内层为K层，则X是C元素，Y与X同主族且为短周期元素，属于Y为Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且Z原子序数小于W而大于14，所以Z是S元素、W是Cl元素，
A．CCl₄分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Y＜Z＜Cl，所以Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W，故B正确；
C．X、Y的最高价氧化物分别是CO₂、SiO₂，前者为直线型结构、后者为空间网状结构，故C错误；
D．XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子都含有4个价层电子对数，所以均为sp³杂化，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律关系，根据原子结构确定元素，再结合价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点分析解答，题目难度不大．