练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）下列描述：A．用托盘天平称量5.20gNaCl 固体
    B．用20mL量筒量取17.50mL稀盐酸
    C．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL硫酸溶液
    D．用广泛PH试纸测得某溶液的PH=10
    以上操作能够达到测量目的是
    CD
    CD
    （填序号）．
    （2）如图是常见仪器的部分结构，请写出仪器名称            
    A
    量筒
    量筒
    ，B
    容量瓶
    容量瓶
    ，C
    滴定管
    滴定管
    ，D
    温度计
    温度计
    ．
    分析：（1）A．托盘天平精确到0.1；
    B．量筒精确到0.1；
    C．滴定管精确到0.01；
    D．广泛PH试纸精确到1．
    （2）根据常见计量仪器的结构特征分析．
    解答：解：（1）A．托盘天平精确到0.1，无法称出5.20gNaCl，故A错误；
    B．量筒精确到0.1，无法量取17.50mL稀盐酸，故B错误；
    C．滴定管精确到0.01，可量取14.80mL硫酸溶液，故C正确；
    D．广泛PH试纸精确到1，可测得PH=10，故D正确．
    故选CD．
    （2）A无0刻度，从下到上刻度逐渐增大，应为量筒，B有活塞，且只有一个刻度线，应为容量瓶，C刻度从上到下逐渐增大，为滴定管，D刻度有负值，应为温度计，故答案为：量筒；容量瓶；滴定管；温度计．
    点评：本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意常见计量仪器的结构特征和使用方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，请回答：
    （1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
    bde
    bde
    （填字母序号）．
    a．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
    b．体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    c．体系中混合气体的密度不随时间而变化
    d．体系中气体的分子总数不随时间而变化
    e．体系中的气体的总压强不随时间而变化
    （2）上述反应的化学平衡常数的表达式为
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ．当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol，则H2的转化率为
    50%
    50%
    ，如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡会向
    正向移动
    正向移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
    增大CO2浓度或增大压强
    增大CO2浓度或增大压强
     （写出一条合理措施即可）．
    （5）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
     
    2NH3（g）△H
    （1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0、△S
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    BD
    BD
    ．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆             B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．混合气体的密度不再改变      D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v（N2）=
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ，该温度下的平衡常数K=
    0.058
    0.058
    ．若升高温度，K值变化
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表的①②处填入合适的实验条件数据．
    实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa） 平衡时NH3百分含量
    ⅰ 450 1/3 1
    ⅱ ① 1/3 ②
    ⅲ 480 1/3 10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
     
    ；
    （2）H2O分子中氧原子采取的是
     
    杂化．写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    ．（写一个即可）
    （3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变         B．微粒的形状发生了改变
    C．水分子仍保留它的化学性质           D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
    类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）
    精英家教网精英家教网
    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol；
    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．
    （7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
     

    （8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
    键型 键能
    （kJ/mol）    		 键长
    （pm）    		 分子 键角 物质 熔点（℃） 沸点（℃）
    H-C 413 109 精英家教网 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
    H-N 391 101 精英家教网 107° 氨 -77.7 -33.3
    H-O 467 96 精英家教网 104.5° 水 0.0 100.0
    ①
     
    ；②
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列描述判断a、b、c、d四种金属元素对应的金属单质的活动性由强到弱的顺序为：(1)a单质可以和冷水反应，放出氢气，a元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强；(2)b和d金属片浸入稀酸中，用导线相连组成原电池后发现d极上有大量气泡产生；(3)c单质可以将b从其盐溶液中置换出来

    A.a＞c＞b＞d                                  B.a＞c＞d＞b

    C.a＞b＞c＞d                                  D.d＞b＞c＞a

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案