Question

室温下，将体积相同、浓度均为0.1mol．L^-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施．下列叙述一定正确的是（　　）

A、分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H₂一样多

B、分别加入足量锌粉，反应开始时产生H₂的速率相等

C、分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

D、分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸小于醋酸

Answer 1

分析：A、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H⁺数量相同；
B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中H+浓度盐酸＞醋酸，加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸；
C、中和反应后盐酸溶液pH=7，而醋酸钠会发生水解反应，pH＞7；
D、加水稀释后，醋酸仍然不是完全电离，所以pH值大于盐酸，不会相同．

解答：解：A、体积相同，浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故A正确；
B、体积相同，浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；
C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故C错误；
D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以盐酸的PH小于醋酸，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，溶液稀释溶液中离子浓度变化的判断，酸碱恰好中和反应的实质，题目难度不大．