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    将足量稀盐酸到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（　　）
    A、Al、CuSO4、Na[Al（OH）4]B、NaClO、Na2SO3、BaCl2C、KNO3、NaCl、NaHCO3D、NaNO3、FeSO4、NH4HCO3
    分析：A．盐酸与Al、Na[Al（OH）4]都能发生反应；
    B．盐酸与次氯酸钠、亚硫酸钠反应，次氯酸钠具有强氧化性可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，亚硫酸钠、硫酸钠都可以与氯化钡反应；
    C．盐酸只与碳酸氢钠反应；
    D．盐酸与碳酸氢铵反应，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，可以氧化亚铁离子．
    解答：解：A．存在反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Na[Al（OH）4]+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，故A不选；
    B．存在反应HCl+NaClO=NaCl+HClO、2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O、2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑、HClO+Na2SO3=HCl+Na2SO4等反应，故B不选；
    C．盐酸与硝酸钾、氯化钠不反应，只存在NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故C选；
    D．存在反应NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑、4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查元素单质及化合物的性质，题目涉及的物质较多，熟练掌握物质的性质是关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    下列说法正确的是（填写标号）________。

    A．滴定管要先用试液润洗两遍,而容量瓶却不能先用试液润洗。

    B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。

    C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

    D．盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞，而不能用玻璃塞。

    　　E．在试液中加足量稀盐酸时无沉淀生成，再加BaCl2溶液后有白色沉淀，可确定该试液中有SO。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    下列说法正确的是（填写标号）________。

    A．滴定管要先用试液润洗两遍,而容量瓶却不能先用试液润洗。

    B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。

    C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

    D．盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞，而不能用玻璃塞。

    　　E．在试液中加足量稀盐酸时无沉淀生成，再加BaCl2溶液后有白色沉淀，可确定该试液中有SO。

     

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    科目：高中化学 来源：0116 会考题 题型：实验题

    实验是科学探究的重要途径。请将下列有关实验的问题填写完整。
    (1)实验室可用装置A来制取氨气，其反应原理是____（用化学方程式表示）；氨气的密度比空气的____（填“大”或“小”），可用向下排空气法收集。
    (2)利用装置B可探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。分别用碳酸钠和碳酸氢钠固体做实验，加热试管后，若澄清的石灰水变浑浊，则装入试管中的固体是___，受热试管中发生反应的化学方程式为____。实验结束，待盛有碳酸钠的热试管冷却后，向其中滴加足量稀盐酸，可观察到的现象是____，该反应的化学方程式为___。
    (3)用装置A和装置B做实验时，若受热试管中盛放的是固体药品，则该试管的试管口应略向下倾斜（即试管口略低于试管底），其原因是____。

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：实验题

    现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末。
    Ⅰ、利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题
    （1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后：
    ①在导管口处进行适当操作，观察现象。
    ②观察烧杯中的现象为：__________________________。根据所观察现象可得到的两个结论是_______________________________。
    ③写出试管中反应的化学方程式____________________________。
    （2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________。
    Ⅱ、在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置
    （3）请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式_________________________。
    （4）实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？_____________________________________。
    （5）实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是____________________________，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：0117 模拟题 题型：计算题

    钢铁工业是国家工业的基础。2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
    （1）将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
    （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
    请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)

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