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    在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是（　　）
    A、22B、28C、44D、88
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据n=
    m
    M
    计算氧气的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算该气体的摩尔质量，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，据此分析解答．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，n（O2）=
    m
    M
    =
    6g
    32g/mol
    =0.1875mol，
    二者的物质的量相等，所以该气体摩尔质量M=
    m
    n
    =
    8.25g
    0.1875mol
    =44g/mol，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44，
    故选C．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量的有关公式并灵活运用，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列提纯方法不正确的是（　　）
    A、除去KNO3中的NaCl杂质---结晶．
    B、除去食盐中的泥沙-----过滤
    C、除去KCl中的K2CO3-----加适量盐酸
    D、除去碘水中的水-----升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C、若生成0.2molHNO3，转移0.2 mol电子
    D、NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    B、开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D、通电时，溶液中的溶质离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A、既能与强酸反应，又能与强碱反应
    B、医疗上可用于治疗胃酸过多
    C、与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少
    D、同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉生成氢气的溶液中：MnO4-、C2O42-、Na+、K+
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =104的溶液中：S2O32-、Na+、K+、Cl-
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、I-、Br-、Ba2+
    D、已含Fe3+的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，可大量共存的离子是（　　）
    A、K+、Na+、OH-、SO42-
    B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3-
    D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-
    =BaSO4↓+NH3?H2O
    BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-
    =Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    CCa2+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    DK+、NH3?H2O、CO32-通入过量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    ①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为
     
    g
    ②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：
     
    ③将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水
     
    ④将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中
     
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作：
     
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检验
     
    ．
    （2）若进行⑤步骤时加蒸馏水超过刻度线，则需
     
    ．
    （3）取出该KCl溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是
     
    ．

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