常温下.将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后.混合液均呈中性:①1×10-3 mol·L-1的氨水b L②c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1的氨水c L③c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d其中a.b.c.d的关系正确的是( )A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．a＝b＞d＞c D．c＞a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-3 mol·L-1的氨水b L

②c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1的氨水c L

③c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d

其中a、b、c、d的关系正确的是（）

A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上期末理化学卷（解析版） 题型：选择题

下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )

A．液氯较氯水的漂白作用更强 B．液氯与氯水均有酸性

C．液氯是纯净物，氯水是混合物 D．液氯是无色的，氯水呈黄绿色

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )

①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤铜绿（碱式碳酸铜） ⑥氢氧化铁

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下列相关说法正确的是（填序号）。

A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣

B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用

C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料

D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：

2Ni(OH)2 ＋Cd(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O

已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是___________。

A．电池放电时Cd作负极 B．反应环境为碱性

C．以上反应是可逆反应 D．该电池是一种二次电池

(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

①a电极是电源的________极；

②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。

③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）

①粗铜应与电源的负极相连

②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液

③阴极上的反应只有：Cu2++2e-=Cu

④电解结束时，c(CuSO4)＜amol/L

⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成"阳极泥"

A．②③ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．③④

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应一定不能自发的是（）

A．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)

△H=-78.03kJ·mol-1 △S=+1110 J·mol-1·K-1

B．CO（g）═C(s，石墨)+ O2(g)

△H=+110.5kJ·mol-1 △S=-89.36 J·mol-1·K-1

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)

△H=-444.3kJ·mol-1 △S=-280.1 J．mol-1·K-1

D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

△H=+37.301kJ·mol-1 △S=+184.05 J·mol-1·K-1

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将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

（1）红棕色固体的化学式是，其中的n(Fe)= mol。

（2）请计算（写出计算过程）：

①该矿石中铁氧化物的化学式_____ _。

②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

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下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是（）

A．用光照有丁达尔现象 B．能透过滤纸

C．加入过量盐酸，最后发生聚沉 D．能发生电泳现象

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

—定条件下，在恒容密闭容器中进行可逆反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0,下列叙述不能说明反应已达到化学平衡状态的是

A．容器压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．相同时间内，生成1 mol PC15，同时生成1 mol PC13

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