Question

已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（　　）

• A、该溶液的pH=4
• B、升高温度，溶液的K_W增大
• C、此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
• D、该溶液里不存在HA分子

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．利用氢离子的浓度计算pH；
B．温度升高促进水的电离，K_W增大；
C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
D．HA在水中有0.1%发生电离，则HA部分电离．

解答： 解：A．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4，故A正确；
B．K_W只随温度的变化而变化，温度升高促进水的电离，K_W增大，故B正确；
C．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故C正确；
D．HA在水中有0.1%发生电离，则HA部分电离，所以在溶液中存在HA分子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．