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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．图a中，随着电解的进行，溶液中c（H+）增大
    B．图b中，Mg电极做电池负极
    C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
    D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

    分析 A．图a中阴极氢离子得电子生成氢气；
    B．图b中Al失电子为负极；
    C．图c中负极上Cd失电子，正极上Co2+得电子；
    D．图d中K与M连接时，Fe作阴极，K与N连接，Fe作正极．

    解答 解：A．图a中阴极氢离子得电子生成氢气，则氢离子浓度减小，故A错误；
    B．图b中Al与氢氧化钠溶液能发生自发的氧化还原反应，Al失电子为负极，Mg为正极，故B错误；
    C．图c中负极上Cd失电子，正极上Co2+得电子，所以电池反应为：Co2++Cd=Cd2++Co，故C错误；
    D．图d中K与M连接时，Fe作阴极被保护，K与N连接，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，所以K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，题目难度不大，注意把握正负极和阴阳极的判断以及电极上发生的反应，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．用铁矿石炼铁B．接触法生产硫酸
    C．侯氏制碱法制纯碱D．用胆矾炼铜

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    7．在一定条件下，aA+bB?cC的可逆反应达到平衡：
    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：a+b＞c．
    （2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a+b）=c，在加压时，平衡向逆反应方向移动，气体的颜色将加深（填“加深”或“变浅”或“不变”）．
    （3）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（　　）
    A．1s22s22p5B．1s22s22p2C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质还原性和酸性
    （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B溶液由无色变成红色D溶液仍为无色．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境．
    （4）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取该溶液进行如下实验：
    ①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；
    ②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
    ③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如图所示．

    根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
    （1）de段发生的反应的离子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆开写成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）溶液中肯定存在的离子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用离子符号表示）；
    （3）溶液中可能存在的离子是Cl-（用离子符号表示）；
    （4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
    （5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0～1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线（假设生成的气体全部逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（　　）
    A．将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色
    B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+
    C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
    D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各种物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（　　）
    ①Al      ②AlCl3      ③Al2O3     ④Al（OH）3     ⑤NaHCO3．
    A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铅蓄电池的电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O回答下列 问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
    ①放电时：负极的电极反应式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，电解液中H2SO4的浓度将变小，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加96g．
    ②在完全放电耗尽Pb和PbO2时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2．

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