Question

【题目】取Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：

（1）原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为___。

（2）稀盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

Answer 1

【答案】1:2 1

【解析】

在100mL Na2CO3和NaOH的混合液中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，此时混合液中含有BaCO3沉淀和NaOH，再滴加稀盐酸至沉淀消失，其中前40mL盐酸中和NaOH，后20mL盐酸溶解BaCO3沉淀，结合原子守恒和电荷守恒即可解题。

(1)设原混合液中Na2CO3的物质的量为amol，NaOH的物质的量为bmol，则滴加滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止时溶液中总NaOH的物质的量为(2a+b)mol；BaCO3的质量为1.97g，物质的量为=0.01mol，由图示可知，20mL盐酸能溶解0.01molBaCO3，根据BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑可知，20mL盐酸含n(HCl)=0.02mol， 故：2a=0.02、2a+b=0.04，解得：a=0.01，b=0.02，则原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为0.01:0.02=1:2；

(2)盐酸的浓度为=1mol/L。