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    （6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    （1）通过导线的电子的物质的量是         mol

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

    （3）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

     

    【答案】

    （6分）（1）  0.3 mol  （2） 0.75 mol/L （3）9.75 克

    【解析】

         Zn    ＋    H2SO4    =ZnSO4    ＋ H2↑     2e—

         0.15mol     0.15mol             3.36L    0.3mol

     

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    （1）通过导线的电子的物质的量是         mol

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

    （3）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

     

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    ①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？

    ②通过导线的电子的物质的量？

    ③求原稀硫酸的物质的量浓度。

     

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    (1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
    (2)通过导线的电子的物质的量是多少?
    (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

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    （1）通过导线的电子的物质的量是         mol

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

    （3）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

     

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