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    在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为（　　）
    A、8：3B、6：1
    C、3：1D、1：3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，NH3→NH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，NH3→N2，N元素的化合价升高，被氧化，结合方程式的化学计量数关系判断．
    解答： 解：在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8molNH3参加反应时，
    6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH3→1molN2，N元素的化合价升高，被氧化，
    则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体．已知：下列说法正确的是（　　）
    ①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s、灰）
    ＞13.2℃
    ＜13.2℃
    Sn（s、白）△H3=+2.1kJ?mol-1．
    A、△H1＞△H2
    B、灰锡转化为白锡的反应是吸热反应
    C、锡制器皿应置于低于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏
    D、锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应

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    （1）若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有
     
    离子，只有
     
    离子．
    （2）若只剩余铜粉，则溶液中没有
     
    离子，而有
     
    离子，还可能有
     
    离子．
    （3）若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有
     
    离子，可能还有
     
    离子．

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    已知H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）
    A、2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
    B、Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HClO
    C、NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO
    D、Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体     ②H2O     ③CH3COONa固体    ④NaNO3固体   ⑤KCl溶液．
    A、②④B、①②
    C、②③⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，40号元素在元素周期表中的位置是（　　）
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