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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 共价化合物内部可能有离子键

    B. 原子或离子间相互吸引叫化学键

    C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    D. 第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键

    【答案】C

    【解析】A. 共价化合物内部一定不存在离子键，A错误；B. 相邻原子或离子间相互作用力叫化学键，B错误；C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，C正确；D. 第IA主族元素与第VIIA元素不一定形成离子键，例如HF是共价化合物，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A，B处在同一周期，A，C处在同一主族．C原子核内质子数等于A，B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ．
    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ．
    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E，F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A，E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B，C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C，D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
    回答下列问题：
    （1）元素A在元素周期表中的位置是 ．
    （2）写出B，E两元素形成化合物的电子式：；
    （3）D，E，F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）
    （4）写出C，E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
    （5）D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. v(A)=0.5molL-1s-1 B. v(B)=0.3molL-1s-1

    C. v(C)=48molL-1min-1 D. v(D)=1.0molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用

    B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧

    C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者

    D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

    I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H ＝－566kJ/mol

    2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s） △H ＝－825.5 kJ/mol

    则，（1）反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H ＝____________。

    （2）反应 Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在

    一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡，则CO的平衡转化率=____________。

    II．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇： 。请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ____________ △H ＝____________。

    （2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    则下列关系正确的是 ____________。

    A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

    D. a1 +a2 =1 E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    （3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。

    III．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的物质的量分别如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x mol，当x在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

    （1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为____________mol。

    （2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围____________。

    （3）若要使右室反应开始时V正逆，x的取值范围____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法不正确的是(　　)

    A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

    B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应

    D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始浓度有可能是（ ）

    A. .X2为0.3mol/L B. X2为0.15mol/L同时Z为0.15 mol/L C. Y2为0.15mol/L D. Z为0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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