Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．3mol NF₃与水完全反应生成HF、HNO₃和NO，转移电子数2N_A

B．4.4g ¹⁴CO₂含中子数2.4 N_A

C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A

D．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8N_A

Answer 1

分析：A、依据氧化还原反应的电子守恒分析计算；
B、质量换算物质的量，依据质量数=质子数+中子数，分析计算；
C、质量换算物质的量结合反应计算判断；
D、体积换算物质的量结合丙烷分子结构计算共用电子对数；

解答：解：A、3mol NF₃与水完全反应生成HF、HNO₃和NO；化学方程式为：3NF₃+5H₂O=9HF+HNO₃+2NO，氮元素化合价从+3价升高到+5价，降低到+2价，转移电子数2N_A，故A正确；
B、4.4g ¹⁴CO₂物质的量=

4.4g

48g/mol

=

4.4

48

mol，含中子数=

4.4

48

mol×[14-6+（16-8）×2]=2.2mol，即含中子数2.2 N_A，故B错误；
C、常温下，铁钉在浓硝酸中发生钝化，不再继续反应，故C错误；
D、标准状况下22.4L丙烷物质的量为1mol，C₃H₈含共用电子对数=1mol×（8+3-2）×N_A=9N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，关键是常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象．