Question

Ⅰ．（对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH（乙醇）+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO（乙醛）+6H₂O，
乙醇就是常说的酒精，在乙醇和乙醛这类有机化合物中，通常认为H为+1价，O为-2价，C的化合价则根据H和O的化合价推导得到．请根据以上反应判断：
（1）司机酒后驾车，检测器中颜色变化为

 

；
（2）上述反应中氧化剂是

 

，还原剂是

 

；
（3）反应中当有2mol CrO₃参加反应时转移的电子数目为

 

．
Ⅱ．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断不正确的是

 

．
A．上述实验中，共有两个氧化还原反应B．上述实验证明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：Ⅰ．（1）由反应可知，检测时生成Cr₂（SO₄）₃（绿色）；
（2）Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
（3）Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，以此计算转移电子；
Ⅱ．①高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；
③氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；
③铁离子氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，铁离子为氧化剂，KI为还原剂，
结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答．

解答： 解：Ⅰ．（1）由反应可知，检测时生成Cr₂（SO₄）₃（绿色），则观察到红色变为绿色，故答案为：红色变为绿色；
（2）Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则氧化剂为CrO₃，还原剂为C₂H₅OH，故答案为：CrO₃；C₂H₅OH；
（3）Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，当有2mol CrO₃参加反应时转移的电子数目为2mol×（6-3）×N_A=6N_A，故答案为：6N_A；
Ⅱ．高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；
③氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；
③铁离子氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，铁离子为氧化剂，KI为还原剂，
A．三个反应中均有元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应①中KMnO₄为氧化剂，反应②中Cl₂为氧化剂，③中铁离子为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故B正确；
C．实验①生成的气体为氯气，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D．实验②中Fe元素的化合价升高，只能证明Fe²⁺有还原性，故D错误；
故答案为：ACD．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注转移电子计算及氧化性比较规律，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．