铅蓄电池的反应原理为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4.下列叙述中.正确的是A．PbSO4的氧化性比PbO2的强.还原性比Pb的强B．放电时.PbO2为氧化剂.做负极.Pb为还原剂.做正极C．放电时.当有2 mol H2SO4反应时.会有1．204×1024个电子从铅电极流出D．充电时.PbSO4既被氧化又被还原.Pb是阳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铅蓄电池的反应原理为：2PbSO₄+2H₂O

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，下列叙述中，正确的是

A．PbSO₄的氧化性比PbO₂的强、还原性比Pb的强

B．放电时，PbO₂为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极

C．放电时，当有2 mol H₂SO₄反应时，会有1．204×10²⁴个电子从铅电极流出

D．充电时，PbSO₄既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

试题分析：A、PbSO₄的氧化性比PbO₂的弱、还原性比Pb的弱，错误；B、放电时，PbO₂为氧化剂、做正极，Pb为还原剂、做负极，错误；C、根据化合价变化得H₂SO₄与电子转移关系：H₂SO₄ ~ e?，则放电时，当有2 mol H₂SO₄反应时，会有1．204×10²⁴个电子从铅电极流出，正确；D、充电时，PbSO₄中+2价Pb得电子转化为Pb， Pb为阴极产物，错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O

Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂
下列推断中正确的是(　　)
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)₂＋2e^－=Fe＋2OH^－　③充电时，Ni(OH)₂为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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关于原电池的叙述正确的是（）

A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应

B．某可逆电池充、放电时的反应式为Li₁_－xNiO₂＋xLi

LiNiO₂，放电时此电池的负极材料是Li₁_－xNiO₂

C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．在理论上可将反应CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<0设计成原电池

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺进行工作。试写出两极反应的方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

请回答氯碱工业中的如下问题：
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝ (要求写出计算表达式和结果)；
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)、③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号)；
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是       、       (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小                                   ；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：       ；负极：       ；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)       、       。

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将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H₂SO₄溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中

A．Al片均作阴极

B．电解质溶液的pH均逐渐升高

C．Cu片上均有气泡放出

D．电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(　　)